open wikipedia design.

Ця стаття описує оксиди азоту як хімічні сполуки; про освіту та способи скорочення викидів оксидів азоту при горінні см. NOx (оксиди азоту) .

Оксиди азоту - неорганічні бінарні сполуки азоту з киснем .

Відомі 10 сполук азоту з киснем. Крім п'яти класичних оксидів азоту - закису азоту N2O, окису азоту NO, оксиду азоту (III) N2O3, діоксиду азоту NO2 і оксиду азоту (V) N2O5 - відомі також димер діоксиду азоту N2O4 і 4 малостабільних з'єднання: нітрозілазід NON3, нітрілазід NO2N3, трінітрамід N (NO2) 3 і нітратний радикал NO3.

Несолеобразующіе оксид. При нагріванні розкладається на азот і кисень . При високих концентраціях N2O збуджує нервову систему ( « звеселяючий газ »). У медицині N2O застосовують як слабке засіб для наркозу , Токсичний. Також N2O називають закисом азоту. Закис азоту іноді використовується для поліпшення технічних характеристик двигунів внутрішнього згоряння. У разі автомобільних застосувань речовина, що містить закис азоту, і пальне впорскується у впускний (всмоктуючий) колектор двигуна, що приводить до наступних результатів:

• знижує температуру всмоктується в двигун повітря, забезпечуючи щільний надходить заряд суміші;
• збільшує вміст кисню в надходить заряді;
• підвищує швидкість (інтенсивність) згоряння в циліндрах двигуна.

Оксид азоту NO (монооксид азоту) - безбарвний газ, незначно розчинний у воді. Чи не взаємодіє з водою, розчинами кислот і лугів. Оксид азоту (II) - дуже реакційний з'єднання, може вступати в реакції приєднання з рядом солей ( нітрозосолі ), З галогенами (Напр., нітрозілхлорід NOCl), органічними сполуками. При звичайній температурі NO з'єднується з киснем з утворенням NO2. Оксид NO отримують каталітичним окисленням аміаку при виробництві азотної кислоти . Отруйний.

Оксид N2O3 (триоксид діазота, азотистий ангідрид) - темно-синя рідина, нестійка при звичайних умовах, взаємодіє з водою, утворюючи азотної кислоти HNO2.

Оксид азоту NO2 (діоксид азоту) - бурий отруйний газ, важчий за повітря, легко зріджується. При кімнатній температурі NO2 знаходиться в суміші з його безбарвним димером N2O4, приблизно 1: 1. Взаємодіє з водою:

2 N O 2 + H 2 O → H N O 3 + H N O 2 {\ displaystyle {\ mathsf {2NO_ {2} + H_ {2} O \ rightarrow HNO_ {3} + HNO_ {2}}}}

і розчинами лугів:

2 NO 2 + 2 N a OH → N a NO 3 + N a NO 2 + H 2 O {\ displaystyle {\ mathsf {2NO_ {2} + 2NaOH \ rightarrow NaNO_ {3} + NaNO_ {2} + H_ {2 } O}}}

Сильний окислювач. Багато речовин ( вугілля , сірка , фосфор , Органічні сполуки) можуть горіти в NO2. Цей оксид окисляє SO2 до SO3, на цій реакції заснований нітрозні метод отримання сірчаної кислоти . Подразнює дихальні шляхи, при великих концентраціях з'являється набряк легенів .

Оксид азоту N2O5 (пентаоксид діазота, азотний ангідрид) - безбарвна кристалічна речовина, легко розкладається на NO2 і О2. сильний окислювач . У воді легко розчиняється з утворенням азотної кислоти HNO3.

N 2 O 5 + H 2 O → 2 H N O 3 {\ displaystyle {\ mathsf {N_ {2} O_ {5} + H_ {2} O \ rightarrow 2HNO_ {3}}}}