1. кисень
2. вуглекислота
3. Аргон - небезпечний для життя, але корисний у виробництві!
4. Все про продаж аргону:
5. Загальні Відомості
6. Фізичні Властивості
7. Хімічні Властивості
8. Отримання
9. ! застосування
10. Зберігання та перевезення аргону
11. Небезпечні фактори і заходи безпеки
12. властивості аргону
13. застосування газу
14. Заходи безпеки

Атомна маса - 39,948. При нормальних умовах - газ, при температурі -185,9 градусів Цельсія - рідина.

Небезпека аргону.

Нетоксичний і невзривоопасен, однак становить небезпеку для життя: при його вдиханні миттєво настає втрата свідомості і через кілька хвилин - смерть. Газоподібний аргон важчий за повітря і може накопичуватися в слабопроветріваемих приміщеннях у статі. При цьому знижується вміст кисню в повітрі, що призводить до кисневої недостатності. Рідкий аргон може викликати обмороження шкіри і ураження слизових оболонок.

Аргон - інертний газ з атомною масою 39,9, в звичайних умовах - безбарвний, без запаху і смаку, приблизно в 1,38 рази важчий за повітря. Аргон вважається найбільш доступним і порівняно дешевим серед інертних газів.

Аргон займає третє місце за змістом в повітрі (після азоту і кисню), на нього припадають приблизно 1,3% маси і 0,9% обсягу атмосфери Землі.

У промисловості, основний спосіб одержання аргону - метод низькотемпературної ректифікації повітря з отриманням кисню та азоту і попутним витяганням аргону. Також аргон отримують як побічний продукт при отриманні аміаку.

Газоподібний аргон зберігається і транспортується в сталевих балонах (по ГОСТ 949-73). Балон з чистим аргоном забарвлений в сірий колір, з написом «Аргон чистий» зеленого кольору.

Згідно ГОСТ 10157-79 газоподібний і рідкий аргон поставляється два види: вищого сорту (з об'ємною часткою аргону не менше 99,993%, об'ємною часткою водяної пари не більше 0,0009%) і першого сорту (з об'ємною часткою аргону не менше 99,987%, об'ємної часткою водяної пари не більше 0,001%).

Аргон не вибухонебезпечний і не токсичний, проте при високій концентрації в повітрі може становити небезпеку для життя: при зменшенні об'ємної частки кисню нижче 19% з'являється киснева недостатність, а при значному зниженні вмісту кисню виникають ядуха, втрата свідомості і навіть смерть.

Заходи безпеки при поводженні з аргоном:
дистанційний контроль вмісту кисню в повітрі ручними або автоматичними приладами; обсяг кисню в повітрі повинен становити не менше 19%;
при роботі з рідким аргоном, здатним викликати обмороження шкіри і ураження слизової оболонки очей, необхідно використовувати захисні окуляри і спецодяг;
при роботі в атмосфері аргону необхідно використовувати шланговий протигаз або ізолюючий кисневий прилад.

Застосування аргону при зварюванні

Аргон використовується в якості інертного захисного газу при дугового зварювання , В тому числі в якості основи захисної газової суміші (З киснем, вуглекислим газом). Є основною захисною середовищем при зварюванні алюмінію, титану, рідкісних та активних металів.

Аргон також застосовується при плазмовому зварюванні в якості плазмообразующего газу, при лазерної зварюванні в якості плазмоподавляющего і захисного газу.

Залежно від необхідних обсягів споживання аргону можуть використовуватися кілька схем його забезпечення. При обсязі споживання до 10 000 м3 / г аргон зазвичай доставляють в балонах. При обсязі споживання понад 10 000 м3 / г аргон доцільно перевозити в рідкому вигляді в спеціальних ємностях залізничним або автомобільним транспортом. При транспортуванні залізницею застосовуються спеціалізовані цистерни 8Г-513 або 15-558. На автомобільному транспорті найбільш часто встановлюються універсальні газові ємності типу ЦТК об'ємом від 0,5 до 10 м3. У цих ємностях також можуть транспортуватися кисень і азот.

При централізованому постачанні схеми забезпечення зварювальних постів аргоном можуть бути наступними:
безпосередньо від транспортної ємності через що перекачує насос і стаціонарний газифікатор в мережу (див. малюнок нижче);
від транспортної ємності в стаціонарну ємність з подальшою газифікацією і подачею в мережу;
заповнення балонів від транспортної газифікаційною установки.

зварювання нержавіючої сталі

Зварювання нержавіючої сталі - це трудомісткий, але в, той же час, методичний та скрупульозний процес, що вимагає від виконавця чіткого слідування інструкціям зі зварювання. Перш за все, необхідно захистити зону зварювання від несприятливого впливу атмосферного повітря. Це забезпечить надійну зварювання нержавіючих сталей. сама якість зварних з'єднань буде залежати від проведеної процедури підготовки нержавіючої дроту і кромок деталей. Оксидна плівка, яка утворюється після гарячої обробки, видаляється механічним шляхом. Зварювання нержавіючої сталі може здійснюватися вольфрамовим електродом за умови постійного джерела струму.

Особливістю зварювання нержавійки є вміст у ній хрому, який при високій температурі утворює карбід хрому, що порушує структуру стали і підвищує в кілька разів її крихкість. Саме з цієї причини зварювання будь-яких типів нержавіючої сталі виробляється в середовищі інертних газів (гелію, вуглекислоти, аргону або сумішей) або спеціальних флюсів, які захищають все хромовані хімічні елементи, які входять до складу нержавіючої сталі.

Способи зварювання нержавіючої сталі:

На даний момент існує два основних способи зварювання нержавійки:

- електродугове зварювання нержавійки вольфрамовим електродом (плавиться або плавиться). Це найпоширеніший спосіб, який застосовується не тільки промисловими підприємствами , Але і приватними особами. У процесі зварювання відбувається підвищення стабільності дуги, і зменшення частоти утворення пор за допомогою суміші аргону з вуглекислим газом або киснем. Зварювання вольфрамовим не плавиться, проводиться із застосуванням постійного струму прямоїполярності, а плавиться - струмом з зворотною полярністю . Якщо в нержавіючої сталі є частка міститься алюмінію, то її варять змінним струмом з метою руйнування окисної плівки. При проведенні ручного дугового зварювання нержавійки вольфрамовим електродом діаметром до двох міліметрів і присадочной дротом діаметром не більше двох міліметрів, зварювальний струм буде складати 60- 80 А для металу в двох міліметрову товщину. Якщо товщина становить чотири міліметри - то величина зварювального струму не перевищуватиме 130 А.

- газова аргонове зварювання нержавійки з використанням інертних газів і їх сумішей. Вона являє собою гібрид електричної і газового зварювання . Від електрозварювання вона запозичила електричну дугу, а від газової - ідентичний метод роботи зварника. Неплавкі вольфрамовий електрод є серцем аргоновой пальника. Вольфрам - це метал, який досить проблематично піддається плавці. Навколо електрода утворюється керамічне сопло, і з нього під час зварювання видувається інертний газ аргон. Якщо намагатися зварювати деталь без використання аргону - алюміній почне просто тріщати, горіти і покриватися кіркою. Аргон, в свою чергу, перешкоджає цьому процесу і захищає місце зварювання від потрапляння повітря.

Процес зварювання відбувається наступним чином: на деталі, що зварюються подається «маса», як при класичній електрозварювання. Зварювальник бере в ліву руку присадні дріт, а в праву - пальник. Якщо проводиться зварювання алюмінію то, присадний дріт повинна бути виготовлена ​​з ідентичного матеріалу (сплавів алюмінію «АК» або «АМГ»). Хоча, в дев'яноста відсотках випадків достатньо взяти звичайний алюмінієвий електротехнічний провід потрібної товщини. На пальнику включається кнопка, і проводиться подача газу. Між деталлю і кінчиком плавиться виникає електрична дуга. Вона і грає роль головного інструменту - здійснює плавлення деталі і присадного дроту .

Особливості зварювального процесу нержавійки

При зварюванні нержавіючої сталі використовуються спеціальні електроди з покриттям із декоративно-легирующего складу, у яких стрижень самого електрода зроблений з високолегованої спеціальної сталі. Завдяки такому складу при змішуванні металу з металом і розплавлення електродів зварювальних деталей буде підтримуватися постійний хімічний склад шва, який за структурою практично не буде відрізнятися від нержавіючої сталі, з якої зроблена деталь.

Зварювання проводиться без коливальних рухів пальника, кутом вперед на короткій дузі. Кут між присадним матеріалом і електродом повинен становити не більше 90 °, і подача присадного дроту повинна здійснюватися безперервно. Після закінчення процесу зварювання або обриву дуги газ повинен подаватися безперервно до тих пір температура металу не опуститься до 400 ° С.

Також крім спеціальних електродів, що застосовуються для зварювання, великою популярністю користується дріт з нержавійки, виготовлена ​​тим же виробником, що і сталь, при цьому для захисту від кисню місця зварювання застосовуються спеціальні флюси на основі оксидів або фторидні флюси. Також на місце зварювання може подаватися гелій, аргон або суміш інших інертних газів. Крім того для рівномірної подачі дроту і заварювання часто застосовуються спеціальні напівавтоматичні зварювальні установки , В яких автоматичний механізм може здійснювати подачу дроту безперервно.

кисень

Кисень - найпоширеніший на Землі елемент, на його частку (у складі різних з'єднань, головним чином силікатів) припадає близько 47,4% маси твердої земної кори. Морські і прісні води містять величезна кількість зв'язаного кисню - 88,8% (по масі), в атмосфері зміст вільного кисню складає 20,95% за обсягом і 23,12% по масі. Більше 1500 з'єднань земної кори в своєму складі містять кисень.

Кисень входить до складу багатьох органічних речовин і присутній у всіх живих клітинах. За кількістю атомів в живих клітинах він становить близько 25%, по масовій частці - близько 65%.

Історія відкриття кисню.

Вперше кисень був одержано 1 серпня 1774 року за хімічних дослідах англійського хіміка Джозефа Прістлі, який проводив лабораторні роботи над оксидом ртуті, направляючи сонячні промені за допомогою лінзи на це з'єднання. При розкладанні оксиду ртуті, Джозефу Прістлі вдалося виділити проста речовина, з яким він дав назву «діфлогістірованний повітря». У 1775 році Антуан Лавуазьє досліджував відкриття Джозефа Прістлі і встановив, що отриманий при хімічної реакції газ, є складовим елементом атмосферного повітря, кислот і багатьох інших речовин. Отриманий Джозефом Прістлі газ був названий Киснем. Назва «Кисень» походить від латинського «Oxygenium». Ще до Прістлі, в 1771 році, дослідження кисню проводив шведський хімік Карл Шеєле. Своєму відкриттю Карл Шеєле дав назву «вогненний повітря», опис якого він виклав в книзі. Оскільки публікація книги Шеєле сталася пізніше відкриття Прістлі, відкриття кисню присвоєно саме Джозефу Прістлі. В історії відкриття кисню важливу роль зіграли опубліковані раніше роботи по окисленню і розкладанню ртуті, які проводив французький хімік Пьер Байен. Остаточну крапку в історії відкриття кисню і підсумок визначення назви відкриття поставив французький хімік Антуан Лавуазьє, оперуючи раніше отриманими результатами Прістлі і Шеєле.

Антуан Лавуазьє назвав отриманий газ «Oxygene». Після введення Ломоносовим М. В. слова «кислота» з'явилася назва російською мовою «кисень» (від грец. Зн. «Народжує кислоту»).

Отримання кисню.

Отримання кисню відбувається двома способами: промисловим і лабораторним.

Промисловий спосіб отримання кисню полягає в кріогенної ректифікації і в застосуванні спеціальних мембранних кисневих установок.

У лабораторіях використовують технічний кисень (вироблений промисловим шляхом), який доставляють в металевих кисневих балонах під тиском 14,7 МПа (150 кгс / см²). У лабораторіях отримання кисню ведеться шляхом нагрівання перманганату калію KMnO4, але кількість одержуваного кисню не велика. Ще одним з лабораторних методів отримання кисню є реакція каталітичного розкладання пероксиду водню, при якій каталізатором буде діоксид марганцю. При каталітичному розкладанні хлората калію, також виділяється кисень. Лабораторними методами отримання кисню також є реакція розкладання оксиду ртуті і електроліз водного лужного розчину.

Фізичні властивості кисню.

Кисень може мати газоподібний, рідкий або твердий вид. При нормальних умовах навколишнього середовища, кисень буде безбарвним газом «парамагнетиком», які не мають запаху і смаку. Молекулярна маса кисню дорівнює 15,9994 г / моль, а маса 1 літра газоподібного кисню дорівнює 1,429 грама. Слід звернути увагу на те, що кисень слабо розчинний у воді або спирті, але має високу розчинність в розплавленому сріблі.

При підвищенні температури газоподібного кисню, відбувається його оборотний розпад на атоми: +2000 C ° - 0,03%; +4000 C ° - 59%, а при температурі +6000 C ° - вже 99,5%.

Рідкий кисень являє собою рідину блідо-блакитного кольору з температурою кипіння -182,98 C ° і температурою заморозки -222,65 C °.

Твердий кисень являє собою кристали синього кольору з температурою плавлення -218,79 C °. Твердий, заморожений кисень може знаходитися в шести різних кристалічних фазах, три з яких можуть існувати при тиску 1 атмосфери. Решта три кристалічні фази твердого кисню утворюються при високому тиску.

Помаранчеві кристали утворюються при тиску в інтервалі 6-8 ГПа. При тиску 10-96 ГПа, колір кристалів буде в діапазоні від темно-червоного відтінку до чорного кольору. При тиску, що перевищує 96 ГПа - кристали твердого кисню набувають металевий блиск і при низьких температурах знаходять властивість надпровідності.

Хімічні властивості кисню.

Кисень є дуже сильним окислювачем (ступінь -2) і може взаємодіяти з більшістю елементів, утворюючи при цьому оксиди. Процес окислення відбувається з виділенням теплової енергії і прискорюється при збільшенні температури. При нормальних умовах кисень вступає в реакцію з усіма хімічними елементами крім: золота, інертних газів (Гелій, Криптон і Ксенон, Неон і Радон); при впливі електричних розрядів і ультрафіолету, відбувається взаємодія з галогенами. Кисень сприяє процесам дихання живих організмів, горіння і гниття. У вільному вигляді, кисень існує двох модифікацій - O2 і O3.

Застосування кисню.

Кисень застосовується в різних областях людської діяльності:
Металургія. Кисень застосовується, при виробництві сталі і при виробленні деяких кольорових металів.
Зварювання та різання металів. при газозварювальних роботах і різанні металів може використовуватися кисень в балонах.
Ракетне паливо. У ракетному паливі рідкий кисень застосовується в якості потужного окислювача.
Медицина. У медицині кисень використовується в металевих кисневих балонах. Кисень використовується в медичній апаратурі штучного дихання.
Харчова промисловість. Кисень є зареєстрованою харчовою добавкою E948 і застосовується в якості пакувального газу.
Хімічна промисловість. Кисень - це потужний реактив-окислювач!

Токсичні похідні кисню.

Реактивні форми кисню (в тому числі озон) є дуже токсичними для живих організмів продуктами, які виходять при активації або часткове відновлення кисню.

вуглекислота

Вуглекислий газ CO2 (вуглекислота, двоокис вуглецю, діоксид вуглецю, вугільний ангідрид) в залежності від тиску і температури може знаходитися в газоподібному, рідкому або твердому стані.

В газоподібному стані діоксид вуглецю є безбарвний газ з трохи кислуватим смаком і запахом. В атмосфері Землі міститься близько 0,04% вуглекислого газу . При нормальних умовах його щільність становить 1,98 г / л - приблизно в 1,5 рази більше щільності повітря.

Рідкий діоксид вуглецю (вуглекислота) являє собою безбарвну рідину без запаху. При кімнатній температурі вона існує тільки при тиску понад 5850 кПа. Щільність рідкої вуглекислоти сильно залежить від температури. Наприклад, при температурі нижче + 11 ° С рідка вуглекислота важча за воду, при температурі вище + 11 ° С - легше. В результаті випаровування 1 кг рідкої вуглекислоти при нормальних умовах утворюється приблизно 509 л газу.

При температурі близько -56,6 ° С і тиску близько 519 кПа рідка вуглекислота перетворюється на тверду речовину - «сухий лід».

У промисловості найбільш поширені 3 способи отримання вуглекислого газу:

• з газів, що відходять хімічних виробництв, перш за все синтетичного аміаку і метанолу; в відпрацьованих газах міститься приблизно 90% вуглекислого газу;
• з димових газів промислових котелень, що спалюють природний газ, вугілля та інше паливо; в димовому газі міститься 12-20% вуглекислого газу;
• з відведених газів, що утворюються при бродінні в процесі отримання пива, спирту, при розщепленні жирів; відходить газ являє собою майже чистий вуглекислий газ.

Згідно ГОСТ 8050-85 газоподібна і рідка вуглекислота поставляється трьох видів: вищого, першого і другого сортів. Для зварювання рекомендується використовувати вуглекислоту вищого і першого сорту. Застосування вуглекислоти другого сорту для зварювання допускається, однак бажано наявність осушувачів газу.

Заходи безпеки при роботі з вуглекислим газом:

Вуглекислота не токсична і не вибухонебезпечна, однак при її концентраціях в повітрі понад 5% (92г / м3) знижується частка кисню, що може привести до кисневої недостатності і задухи. Тому слід побоюватися її скупчування в погано провітрюваних приміщеннях. Для реєстрації концентрації вуглекислоти в повітрі виробничих приміщень застосовуються газоаналізатори - стаціонарні автоматичні або переносні.

При зменшенні тиску до атмосферного рідка вуглекислота перетворюється в газ і сніг з температурою -78,5 ° C і може призвести до ураження слизової оболонки очей та обмороженню шкіри. Тому при відборі проб рідкої вуглекислоти необхідно користуватися захисними окулярами і рукавицями.

Огляд внутрішньої ємності раніше експлуатованої цистерни для зберігання і транспортування рідкої вуглекислоти необхідно проводити у шланговому протигазі. Цистерну необхідно відігріти до температури навколишнього середовища, а внутрішню ємність продути повітрям або провентилювати. Протигаз дозволяється не використовувати тільки після того, як об'ємна частка вуглекислоти всередині обладнання стане нижче 0,5%.

Застосування вуглекислого газу при зварюванні:

Вуглекислий газ застосовується в якості активного захисного газу при дугового зварювання (зазвичай при напівавтоматічного зварювання ), Що плавиться (дротом), в тому числі в складі газової суміші (з киснем, аргоном).

Постачання зварювальних постів вуглекислим газом може здійснюватися наступними способами:

• безпосередньо від автономної станції по виробництву вуглекислоти;
• від стаціонарного судини-накопичувача - при значних обсягах споживання вуглекислого газу і відсутності у підприємства власної автономної станції;
• від транспортної углекислотной ємності - при менших обсягах споживання вуглекислого газу;
• від балонів - при незначних обсягах застосування вуглекислого газу або неможливості прокладки трубопроводів до зварювального поста.

Автономна станція по виробництву вуглекислоти - окремий спеціалізований цех підприємства, що виробляє двоокис вуглецю для власних потреб і постачання іншим організаціям. Вуглекислий газ подається до зварювальних постів по газопроводах, прокладених в зварювальних цехах.

При невеликих обсягах споживання вуглекислого газу або неможливості проведення трубопроводів до зварювальних постів для постачання вуглекислим газом використовуються балони. У стандартний чорний балон місткістю 40 л заливають 25 кг рідкої вуглекислоти, яка зазвичай зберігається при тиску 5-6 МПа. В результаті випаровування 25 кг рідкої вуглекислоти утворюється приблизно 12 600 л газу.

Для відбору газу з балона він повинен оснащуватися редуктором, підігрівачем газу і осушувачем газу. При виході вуглекислого газу з балона в результаті його розширення відбувається адіабатичне охолодження газу. При високій швидкості подачі газу (понад 18 л / хв) це може привести до замерзання містяться в газі парів води і закупорці редуктора. У зв'язку з цим між редуктором і вентилем балона бажано розміщувати підігрівач газу. При проходженні газу по змійовику він підігрівається електричним нагрівальним елементом, включеним в мережу з напругою 24 або 36В.

Для вилучення вологи з вуглекислого газу застосовується осушувач газу. Він являє собою корпус, заповнений матеріалом (зазвичай силікагелем, мідним купоросом або алюмогелем), добре вбирає вологу. Осушувачі бувають високого тиску, що встановлюються до редуктора, і низького тиску, що встановлюються після редуктора.

Аргон - небезпечний для життя, але корисний у виробництві!

Часом людина досить легковажно ставиться до того, чого не бачить. Однак якщо мова заходить про газах, то тут, мабуть, не знайдеться жодного байдужого людини, який би, не відносився до них з побоюванням. Говорячи про аргоні в балонах, не варто забувати, що це безбарвний газ, який не має запаху, лише на перший погляд здається нешкідливим. Насправді заправка балонів аргоном, яка є досить затребуваною послугою, є і досить небезпечною. Тому заправку аргонових балонів слід довіряти тільки професіоналам з великим досвідом.

Наша компанія пропонує вам аргон в балонах за найвигіднішими цінами. При цьому ми пропонуємо не тільки заправку балонів аргоном за ціною нижче ринкової, але і його доставку. При цьому заправку балона аргонового здійснюють фахівці, що дотримують техніку безпеки і правила заправки балонів газом аргоном.

Не меншу увагу варто приділити і доставці аргону, адже транспортування аргону в балонах регламентується Правилами перевезення небезпечних вантажів.

Де використовують аргон в балонах? Газоподібний аргон найчастіше використовують при зварюванні. Крім того він є дуже затребуваним продуктом в металургійній сфері, так як з його допомогою виробляють плавку і різання багатьох кольорових металів. З іншого боку в металургійному виробництві аргон в балонах часто використовують для рафінування металів. Рафінування металів - це перелік заходів, спрямованих на очищення металів від небажаних домішок.

Але і це ще не все, адже навіть звичайна лампочка, якою ви користуєтеся щодня, містить в собі газоподібний аргон. Завдяки цьому інертного газу підвищується світловіддача лампочок.

А хто не бачив красиві і яскраві синьо-блакитні рекламні щити, мерехтливі в ночі? Всі ми звикли називати таке світло неоновим, але це правда лише почасти. Адже, якщо мова йде саме про синьо-блакитних рекламних трубках, то будьте впевнені, що це аргонові трубки! Як бачите, газ аргон - це вельми двуликое речовина, яка, поряд зі своїми корисними властивостями має небезпечні сторони. Наприклад, рідкий аргон призводить до обмороження шкіри і слизових оболонок.

Все про продаж аргону:

Якщо вам потрібен високоякісний аргон, то купити його ви можете в нашій компанії, яка сьогодні пропонує газоподібний аргон в балонах вищого, першого і другого сортів.

Газоподібний аргон поставляється переважно в балонах, пофарбованих у кольори, затверджені держстандартом. При цьому аргон сирої і технічний поміщають в балони чорного кольору, написи на яких різняться за кольором. Сирий аргон в балонах має білу напис з підкресленням того ж кольору, а на балоні з технічним аргоном ви можете побачити напис синього кольору з синім підкресленням. Особливе місце займає чистий аргон, продаж якого повинна проводитися тільки в сірих балонах, що мають зелену маркування із зеленим підкресленням.

Якщо вам потрібно купити аргон в балонах різного обсягу, то ми раді вам повідомити про те, що наша компанія пропонує аргонові балони великого, середнього і малого обсягів. Всі балони для технічних газів, наявні у нас в наявності відповідають затвердженим стандартам і мають сертифікати якості, тому ви можете бути впевнені, що придбані у нас балони з таким небезпечним газом, як аргон, абсолютно безпечні при транспортуванні і експлуатації.

Загальні Відомості

Аргон - інертний одноатомний газ без кольору, смаку і запаху. Третій за поширеністю елемент в земній атмосфері (після азоту і кисню) - 0,93% за обсягом і 1,29% по масі. Аргон - найпоширеніший інертний газ в земній атмосфері, в 1 м 3 повітря міститься 9,34 л аргону (для порівняння: у тому ж обсязі повітря міститься 18,2 см 3 неону, 5,2 см 3 гелію, 1,1 см 3 криптону, 0,09 см 3 ксенону). Є аргон і у воді, до 0,3 см 3 в літрі морської і до 0,55 см 3 в літрі прісної води. Його середній вміст в земній корі (кларк) - 0,04 г на тонну, що в 14 разів більше, ніж гелію, і в 57 - ніж неону. Виходить, що на Землі аргону набагато більше, ніж усіх інших елементів його групи, разом узятих.

Фізичні Властивості

Аргон - одноатомний газ з температурою кипіння (при нормальному тиску) -185,9 ° C (трохи нижче, ніж у кисню, але трохи вище, ніж у азоту). Температура плавлення -189,4 ° С. У 100 мл води при 20 ° C розчиняється 3,3 мл аргону, в Деяк органічніх Розчинник аргон розчиняється значний краще, чем у воде.

Хімічні Властивості

Назва «аргон» (від грец. - ледачий, повільний, неактивний) - підкреслює найважливіше властивість елемента - його хімічну неактивність.

Поки що відомі лише 2 хімічні сполуки аргону - гідрофторид аргону і CU (Ar) O, які існують при дуже низьких температурах. Крім того, аргон утворює ексимерні молекули, тобто молекули, у яких стійкі порушені електронні стану та нестійке основний стан. Також з багатьма речовинами, між молекулами яких діють водневі зв'язку (водою, фенолом, гидрохиноном і іншими), утворює сполуки включення (клатрати), де атом аргону, як свого роду «гість», знаходиться в порожнині, утвореної в кристалічній решітці молекулами речовини- господаря.

Отримання

Отримують аргон як побічний продукт при розділенні повітря на кисень і азот. Зазвичай використовують повітророзподільну апарати дворазової ректифікації, що складаються з нижньої колони високого тиску (попереднє поділ), верхньої колони низького тиску і проміжного конденсатора-випарника. В кінцевому рахунку азот відводиться згори, а кисень - з простору над конденсатором. Летючість аргону більше, ніж кисню, але менше, ніж азоту. Тому аргону фракцію відбирають в точці, що знаходиться приблизно на третині висоти верхньої колони, і відводять в спеціальну колону. Далі слід очищення «сирого» аргону від кисню (хімічним шляхом або адсорбцією) і від азоту (ректифікацією).

! застосування

Аргон знаходить широке застосування завдяки своїм основним властивості - хімічної неактивності.

Спочатку головним споживачем аргону була електровакуумна техніка. І зараз переважна більшість ламп розжарювання (мільярди штук на рік) заповнюють сумішшю аргону (86%) і азоту (14%). Перехід з чистого азоту на цю суміш підвищив світловіддачу ламп. Оскільки в аргоні вдало поєднуються значна щільність з малою теплопровідністю, метал нитки розжарювання випаровується в таких лампах повільніше, передача тепла від нитки до колби в них менше. Використовується аргон і в сучасних люмінесцентних лампах для полегшення запалювання, кращої передачі струму і запобігання катодів від руйнування.

Однак в останні десятиліття найбільша частина одержуваного аргону йде не в лампочки, а в металургію.

Вже існують металургійні цехи об'ємом в кілька тисяч кубометрів з атмосферою, що складається з аргону високої чистоти. У цих цехах працюють в ізолюючих костюмах, а дихають подається через шланги повітрям (повітря, що видихається відводиться також через шланги); запасні дихальні апарати закріплені на спинах працюють.

У середовищі аргону ведуть процеси, при яких потрібно виключити контакт розплавленого металу з киснем, азотом, вуглекислотою і вологою повітря. Аргонная середовище використовується при гарячій обробці титану, танталу, ніобію, берилію, цирконію, гафнію, вольфраму, урану, торію, а також лужних металів. В атмосфері аргону обробляють плутоній, отримують деякі сполуки хрому, титану, ванадію та інших елементів.

Продувкою аргону через рідку сталь з неї видаляють газові включення. Це покращує властивості металу.

Все ширше застосовується дугове електрозварювання в середовищі аргону. У аргонної струмені можна зварювати тонкостінні вироби і метали, які раніше вважалися важкозварювальних. При зварюванні в аргоновому струмені немає потреби у флюсах і електродних покриттях, а отже, і в зачистці шва від шлаку і залишків флюсу. Аргон відноситься до інертних газів, які хімічно не взаємодіють з металом і не розчиняються в ньому. Інертні гази застосовують для зварювання хімічно активних металів (титан, алюміній, магній та ін.), А також у всіх випадках, коли необхідно отримувати зварні шви , Однорідні за складом з основним і присадним металом (високолеговані сталі та ін.). Інертні гази забезпечують захист дуги і зварюється, не надаючи на нього металургійного впливу.

Аргон використовується в плазмовому зварюванні й різанні металів як плазмообразующий газ. При микроплазменной зварюванні більшість металів зварюють в безперервному або імпульсному режимах дугою прямої полярності, що горить між вольфрамовим електродом плазмотрона і виробом в струмені плазмообразующего інертного газу - (найчастіше) аргону.

Електрична дуга в аргоновому атмосфері внесла переворот в техніку різання металів. Процес набагато прискорився, з'явилася можливість різати товсті листи самих тугоплавких металів. Продувається уздовж стовпа дуги аргон (в суміші з воднем) охороняє кромки розрізу і вольфрамовий електрод від освіти окисних, нітридних та інших плівок. Одночасно він стискає і концентрує дугу на малій поверхні, чому температура в зоні різання досягає 4000-6000 ° С. До того ж, ця газова струмінь видуває продукти різання.

Оскільки аргон має низьку теплопровідність його використовують при заповненні внутрішнього простору склопакетів.

Захисні функції виконує аргон і при вирощуванні монокристалів (напівпровідників, сегнетоелектриків).

Прагнення використовувати властивості і можливості надчистих матеріалів - одна з тенденцій сучасної техніки. Для сверхчістоти потрібні інертні захисні середовища, зрозуміло, теж чисті; аргон - найдешевший і доступний з благородних газів.

Аргон високої чистоти застосовують в спектроскопічних установках для аналізу чистоти матеріалів і в аргонових лазерах.

У харчовій промисловості аргон зареєстрований в якості харчової добавки E938, як палива і пакувального газу.

Використовується аргон і в якості вогнегасної речовини в газових установках пожежогасіння.

Показники якості газоподібного аргону високої чистоти ТУ 6-21-12-94

Об'ємна частка,% Вищий сорт Аргон, не менше 99,998 Кисень, не більше 0,0002 Азот, не більше 0,001 Водяна пара, не більше 0,0003 Сума вуглецевмісних сполук в перерахунку на СО2, не більше 0,00002 Метан, не більше 0, 0001 Водень, не більше 0.0002

Зберігання та перевезення аргону

Аргон газоподібний зберігається і транспортується в балонах пофарбованих в сірий колір з написом "АРГОН" зеленого кольору.

Аргон високої чистоти зберігається і транспортується в балонах пофарбованих в сірий колір з написом "АРГОН ВИСОКОЇ ЧИСТОТИ" білого кольору.

Аргон рідкий зберігається і транспортується в спеціальних кріогенних ємностях.

Аргон стислий і рідкий належить до класу небезпечних вантажів. Тому транспорт використовується для перевезення аргону повинен бути обладнаний відповідно до правил перевезення небезпечних вантажів.

Небезпечні фактори і заходи безпеки

Інертні гази мають фізіологічним дією, яке проявляється в їх наркотичному впливі на організм. Наркотичний ефект від вдихання аргону проявляється тільки при барометричному тиску понад 0,2 МПа.

Аргон є одноатомний інертний газ, він не має смаку, запаху і кольору. А в періодичній таблиці Менделєєва порядковий номер аргону вісімнадцятий. Варто сказати, що цей газ в природних умовах поширений не в з'єднаннях хімічного характеру, а у вільному вигляді. Повітря нашої планети містить в собі 0,95% аргону. До речі, цей газ є в морській воді і земній корі.

Аргон вперше був відкритий в 1882 році Джоном Релєєм, знаменитим англійським фізиком. Завдяки дослідам і наукових експериментів Релей виявив, що перероблений літр азоту більш важкий, ніж той же літр речовини, отриманого після розпаду азотистого з'єднання.

Опубліковане відкриття дозволило висунути гіпотези про те, що є істотні різниці про величинах щільності газу, отриманого двома абсолютно різнімі способами . Фізики припустили що азот, що виділився з повітря, має в собі невідомий газ з більш високою щільністю. Досліди тривали, і пізніше був виділений аргон. Це самий інертний з газів, відомих в дев'ятнадцятому столітті. У 1894 році вченими був зроблений офіційний доповідь про аргоні і його властивості.

властивості аргону

Аргон є одноатомних газом. Він не має запаху, позбавлений кольору і смаку. У стандартних атмосферних умовах щільність аргону становить 1, 7839 кг / м3. Приблизно в ста мілілітрах звичайної води може розчинитися близько трьох мілілітрів аргону.

Температура кипіння газу становить мінус 185 градусів за Цельсієм, а температура плавлення дорівнює 189 градусам. У аргону є два хімічні сполуки (HArF і CU (Ar) O). Ці сполуки виходять при низькій мінусовій температурі. Синтезують аргон за допомогою процедури поділу повітря на азот і кисень.

застосування газу

Аргон коштує досить дешево і при цьому він дуже затребуваний в різноманітних промислових сферах. Наприклад, цей газ є в звичайних лампах розжарювання. Колись давно для цих цілей використовувався азот. Цей газ використовується також в металургійній промисловості та в подібних суміжних галузях.

Плюс використання даного газу полягає в тому, що він допомагає не допустити шкідливий контакт металу з повітрям. Аргон використовується в медицині. Він інертний, і це дозволяє очищати інструменти, їм також обробляють гідрокостюми і використовують як пропеллент для звичайних аерозольних упаковок.

У нашій компанії ви можете в балонах з доставкою або самовивозом.

Заходи безпеки

Аргон НЕ вібухонебезпечній и не токсичні для людини. Але його висока концентрація в повітрі може завдати шкоди людині, так як може початися кисневе голодування мозку, що супроводжується втратою свідомості і різкими запамороченнями. Хоч аргон і не горюча речовина, але поводитися з ним треба акуратно, так як при його нагріванні підвищується і його тиск.

Контакт з рідиною, що містить аргон може викликати серйозне обмороження кінцівок. А при попаданні аргону в очі настає втрата зору, і з'являються опіки сітківки. Тому при роботі з аргоном слід обов'язково носити захисний спецодяг і респіратори.

Слід пам'ятати і про те, що аргон важчий за повітря в своєму газоподібному стані. І витік газу з балона може серйозно вплинути на фізичний стан людини. Зазвичай в промисловості при роботі з аргоном використовується шланговий протигаз або ізолюючий прилад. Уважно відстежується рівень аргону в навколишньому повітрі. За всіма нормативами кисню в приміщенні повинно бути не менше дев'ятнадцяти відсотків.